Set ini melatih lima kemahiran: memilih nisbah mol yang betul, membaiki penjelasan zarah, menyemak persamaan, menghubungkan pemerhatian dengan kesimpulan, dan menulis titik tersekat yang tepat. Soalan menjadi lebih sukar semakin ke hadapan. Semua nombor dan situasi direka untuk latihan.
Jawab di atas kertas dahulu. Kemudian buka jawapan dan bandingkan penaakulan anda, bukan hanya hasilnya. Gunakan nilai Ar: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Cl = 35.5, Ca = 40, Fe = 56.
Bahagian A: Nisbah dan pengiraan
S1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Apakah jisim air yang terbentuk daripada 4.0 g hidrogen?
Tunjukkan jawapan
Mol H₂ = 4.0 ÷ 2 = 2.0 mol. Nisbah H₂ : H₂O ialah 2 : 2, jadi 1 : 1, memberi 2.0 mol air. Mr bagi H₂O = 18, jadi jisim = 2.0 × 18 = 36 g.
Semakan: oksigen diperlukan ialah 1.0 mol = 32 g. Bahan tindak balas 4.0 + 32 = 36 g, sama dengan jisim hasil.
S2. N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Seorang pelajar berkata 1 mol nitrogen memberi 17 g ammonia. Cari ralatnya dan beri jisim yang betul.
Tunjukkan jawapan
Pelajar menggunakan nisbah 1 : 1. Persamaan memberi N₂ : NH₃ = 1 : 2, jadi 1 mol N₂ membentuk 2 mol NH₃. Mr bagi NH₃ = 17, jadi jisim = 2 × 17 = 34 g.
Semakan: hidrogen diperlukan ialah 3 mol = 6 g, dan nitrogen ialah 28 g. Bahan tindak balas berjumlah 34 g.
S3. CaCO₃ → CaO + CO₂. Sampel 10.0 g kalsium karbonat terurai sepenuhnya. Cari jisim setiap hasil dan semak jawapan anda.
Tunjukkan jawapan
Mr bagi CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100. Mol = 10.0 ÷ 100 = 0.100 mol. Semua nisbah ialah 1 : 1 : 1.
CaO: Mr = 56, jisim = 0.100 × 56 = 5.6 g. CO₂: Mr = 44, jisim = 0.100 × 44 = 4.4 g.
Semakan: 5.6 + 4.4 = 10.0 g, sama dengan jisim awal.
S4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. 1.20 g magnesium bertindak balas sepenuhnya. Cari (a) mol hidrogen, (b) isi padu hidrogen pada keadaan bilik, dengan isi padu molar 24 dm³/mol, dan (c) isi padu asid hidroklorik 1.00 mol/dm³ yang diperlukan.
Tunjukkan jawapan
Mol Mg = 1.20 ÷ 24 = 0.0500 mol.
(a) Nisbah Mg : H₂ = 1 : 1, jadi 0.0500 mol H₂.
(b) Isi padu = 0.0500 × 24 = 1.20 dm³ (1200 cm³).
(c) Nisbah Mg : HCl = 1 : 2, jadi HCl = 0.100 mol. Isi padu = 0.100 ÷ 1.00 = 0.100 dm³ (100 cm³).
Semakan jisim: MgCl₂ terbentuk = 0.0500 × 95 = 4.75 g, H₂ = 0.100 g, jumlah 4.85 g. Bahan tindak balas: 1.20 + HCl (0.100 × 36.5 = 3.65 g) = 4.85 g.
Bahagian B: Pembaikan penjelasan
S5. Baiki jawapan ini: “Menaikkan tekanan menjadikan tindak balas antara gas lebih laju.”
Tunjukkan jawapan
Pada tekanan lebih tinggi, zarah gas yang sama berada dalam isi padu yang lebih kecil, jadi ia lebih dekat. Ia berlanggar lebih kerap, jadi lebih banyak perlanggaran berjaya berlaku setiap saat, dan kadar meningkat. Setiap zarah tidak mempunyai lebih tenaga kecuali suhu berubah.
S6. Baiki jawapan ini: “Mangkin menjadikan tindak balas lebih laju.”
Tunjukkan jawapan
Mangkin menyediakan laluan tindak balas alternatif dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah. Pecahan perlanggaran yang lebih besar antara zarah kini mempunyai tenaga yang cukup untuk bertindak balas. Jadi lebih banyak perlanggaran berjaya berlaku setiap saat, dan kadar meningkat. Mangkin tidak habis digunakan.
Bahagian C: Semakan persamaan
S7. Seorang pelajar mengimbangkan Na + Cl₂ → NaCl dengan menulis Na + Cl₂ → NaCl₂. Terangkan ralatnya dan beri persamaan seimbang yang betul.
Tunjukkan jawapan
Pelajar menukar subskrip, yang mengubah formula kepada bahan yang tidak terbentuk di sini. Hanya pekali boleh berubah. Betul: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Semakan: Na 2 dan 2, Cl 2 dan 2.
S8. Imbangkan Fe + Cl₂ → FeCl₃, kemudian semak dengan kiraan atom.
Tunjukkan jawapan
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Fe: 2 dan 2. Cl: 3 × 2 = 6 dan 2 × 3 = 6. Kedua-dua sisi sepadan.
S9. Adakah Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag seimbang? Betulkan jika tidak.
Tunjukkan jawapan
Atom sepadan, tetapi cas ialah +1 di kiri dan +2 di kanan. Tidak seimbang. Dua ion argentum diperlukan: Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag. Cas: +2 pada kedua-dua sisi. Atom: Ag 2 dan 2.
Bahagian D: Pemerhatian, model, kesimpulan dan titik tersekat
S10. Larutan Z memberi mendakan putih apabila asid nitrik cair dan kemudian larutan argentum nitrat ditambah. Tulis pemerhatian, model dan kesimpulan yang teliti.
Tunjukkan jawapan
Pemerhatian: mendakan putih terbentuk. Model: ion argentum bergabung dengan ion negatif dalam Z membentuk sebatian argentum tak larut, Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl jika ion itu klorida. Kesimpulan: Z selaras dengan mengandungi ion klorida. Ujian lanjut akan mengesahkannya, kerana pemerhatian sahaja tidak menolak setiap kemungkinan lain.
S11. Seorang pelajar menulis: “Saya salah S4(c) dan tidak faham asid.” Tulis semula sebagai titik tersekat yang tepat menggunakan templat lima baris. Reka butiran yang munasabah.
Tunjukkan jawapan
Satu jawapan yang boleh diterima: (1) Soalan: isi padu asid untuk 1.20 g Mg. (2) Baris terakhir yang pasti: mol Mg = 0.0500 mol. (3) Baris pertama yang tidak pasti: saya tulis HCl = 0.0500 mol. (4) Dijangka 0.100 mol, kerana persamaan ada 2HCl. (5) Andaian: saya menggunakan pekali H₂ dan bukan HCl. Sebarang jawapan yang menamakan langkah, nilai yang dijangka dan satu andaian mendapat markah penuh.
Jika anda salah dalam soalan ini
| Jenis ralat | Pergi ke |
|---|---|
| Guna 1 : 1 atau pekali yang salah (S1, S2, S3, S4) | Mengapa aritmetik yang betul boleh menggunakan nisbah salah |
| Menjelaskan dengan arah aliran, atau guna kata kerja kabur (S5, S6) | Baiki penjelasan aras zarah |
| Menukar subskrip, atau melangkau unsur atau cas (S7, S8, S9) | Semak persamaan seimbang secara bebas |
| Kesimpulan terlalu kuat, atau model diletakkan dalam pemerhatian (S10) | Hubungkan pemerhatian, model dan kesimpulan |
| Menulis nota kabur dan bukan satu baris yang tepat (S11) | Sediakan titik tersekat yang tepat |
Catat setiap ralat dalam log kesilapan dan baris gilir ujian semula, kemudian semak nisbah dengan guru mol dan nisbah persamaan atau persamaan dengan pelatih penaakulan pengimbangan persamaan. Halaman modul menunjukkan laluan penuh.
Jika ralat yang sama kembali selepas anda membaca semula pelajaran, guru dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu boleh menyediakan beberapa soalan pendek khusus untuk kesilapan itu.