键合与结构：原创综合练习与详解

钠原子：2,8,1。它失去 1 个最外层电子，所以 Na⁺ 是 2,8。

Na⁺ 有 11 个质子和 10 个电子。电荷 = 11 − 10 = 1+，吻合。

硫原子：2,8,6。它得到 2 个电子，变成 2,8,8，最外层排满。它有 16 个质子和 18 个电子，所以电荷为 16 − 18 = 2−。

S²⁻（2,8,8）

氯化镁：Mg²⁺ 需要 2 个 Cl⁻ 来平衡（2+ 与 2 × 1−），所以是 MgCl₂。

氧化铝：3 和 2 的最小公倍数是 6，所以需要 2 个 Al³⁺（共 6+）和 3 个 O²⁻（共 6−），得到 Al₂O₃。

氮有 5 个最外层电子，还需要 3 个，所以它与 3 个氢原子各共用一对：3 对共用电子。氮剩下的 2 个电子形成 1 对孤电子对。

核对：最外层电子总数 = 5 + 3 × 1 = 8。图中，3 对成键电子（6）+ 1 对孤电子对（2）= 8。

碳有 4 个最外层电子，还需要 4 个，办法是与 2 个氧原子各共用 2 对。每个氧有 6 个最外层电子，还需要 2 个，一个双键就提供了。每个氧还保留 2 对孤电子对。

核对：4 + 6 + 6 = 16 个最外层电子。图中：4 对成键电子（8）+ 4 对孤电子对（8）= 16。

A： 熔点很高，两种状态都不导电：巨型共价。

B： 熔点高，只在熔融时导电：巨型离子。

C： 熔点低，不导电：简单分子。

D： 熔点高，固态就导电：金属，因为离域电子在固态中也能移动。

石墨中每个碳原子在层内形成 3 个共价键，所以第 4 个最外层电子是离域的，能沿着层自由移动并传递电荷。金刚石中每个碳形成 4 个共价键，所有最外层电子都用于成键，没有能自由移动的带电粒子。

氯化钠是阳离子与阴离子交替排列的晶格。如果外力使一层离子滑动了一个位置，相同电荷的离子就成了邻居而互相排斥。各层被推开，晶体就裂开。

碘是简单分子物质。熔化时只需克服 I₂ 分子之间的弱分子间作用力，所以所需能量少。氯化钠是巨型离子晶格，必须克服离子之间许多强静电吸引力，需要多得多的能量。

熔融的碘不导电，因为只有中性分子。熔融的氯化钠导电，因为离子可以自由移动。

水沸腾时，每个 H₂O 分子内部的共价键不会断开。水蒸气仍然是 H₂O。被克服的是分子之间的分子间作用力，使分子分离成气体。共价键只会在化学反应中断开，例如水被分解成氢气和氧气的时候。