Set ini merangkumi penunjuk, ion hidrogen, peneutralan, pencairan, pemilihan kaedah garam dan keputusan pentitratan. Soalan bergerak dari mudah ke lebih sukar, dan setiap jawapan dikerjakan sepenuhnya. Semua nombor dan pemerhatian direka untuk latihan.
Cuba setiap soalan sebelum membuka jawapan. Simpan kalkulator dan jadual berkala di sisi, dan gunakan guru mol dan nisbah persamaan atau pelatih penaakulan imbangan persamaan untuk menyemak nisbah dan bilangan atom selepas itu. Set ini tergolong dalam asid, bes dan garam.
Soalan
S1. Larutan A menukar litmus menjadi biru. Larutan B menukar penunjuk universal menjadi merah. Kelaskan setiap satu.
Lihat jawapan
Litmus biru bermakna A beralkali. Penunjuk universal merah berada di hujung yang sangat berasid, jadi B berasid kuat.
S2. Empat larutan mempunyai pH 2, 7, 9 dan 13. Susun dari paling berasid ke paling beralkali dan kelaskan setiap satu.
Lihat jawapan
Susunan: pH 2 (berasid), pH 7 (neutral), pH 9 (beralkali lemah), pH 13 (beralkali kuat). Semakin rendah pH di bawah 7, semakin berasid, dan semakin tinggi di atas 7, semakin beralkali.
S3. Sebuah larutan tanpa warna dengan fenolftalein. Seorang pelajar berkata ia mesti asid. Komen.
Lihat jawapan
Fenolftalein tanpa warna dalam larutan berasid dan neutral, jadi larutan itu berasid atau neutral, dan pasti bukan beralkali. Penunjuk lain, seperti litmus atau penunjuk universal, boleh mengasingkan kedua-duanya.
S4. Nyatakan zarah yang menjadikan larutan berasid dan zarah yang menjadikannya beralkali. Berikan persamaan ion bagi peneutralan.
Lihat jawapan
Larutan berasid mengandungi ion hidrogen, H⁺(ak) yang berlebihan. Larutan beralkali mengandungi ion hidroksida, OH⁻(ak) yang berlebihan. Peneutralan: H⁺(ak) + OH⁻(ak) → H₂O(c).
S5. Imbangkan: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Lihat jawapan
Natrium memerlukan 2 di kiri, jadi gunakan 2NaOH. Itu memberi 2 H dan 2 O daripada NaOH serta H₂SO₄. Hidrogen di kiri ialah 2 + 2 = 4, jadi gunakan 2H₂O.
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Semakan: H 4 dan 4, O 4 + 2 = 6 dan 4 + 2 = 6, Na 2 dan 2, S 1 dan 1.
S6. Isi padu yang sama (25.0 cm³) asid hidroklorik 0.100 mol/dm³ dan asid etanoik 0.100 mol/dm³ bertindak balas dengan magnesium berlebihan. Bandingkan kadar awal dan isi padu akhir hidrogen, dan terangkan.
Lihat jawapan
Asid hidroklorik ialah asid kuat, jadi ia mempunyai kepekatan ion hidrogen yang lebih tinggi dan bertindak balas lebih pantas pada permulaan. Kedua-duanya mengandungi 0.0250 × 0.100 = 0.00250 mol asid dan masing-masing bertindak balas dalam nisbah 2:1 dengan hidrogen, jadi isi padu akhir hidrogen sama (0.00125 mol).
S7. 10.0 cm³ asid hidroklorik 1.00 mol/dm³ dicukupkan kepada 100 cm³ dengan air. Cari kepekatan baharu dan pH baharu dalam model ringkas bagi asid kuat.
Lihat jawapan
Jumlah = 0.0100 × 1.00 = 0.0100 mol. Kepekatan baharu = 0.0100 ÷ 0.100 = 0.100 mol/dm³. Kepekatan H⁺ turun dengan faktor 10, jadi pH naik dari 0 kepada 1. Larutan masih berasid.
S8. Seorang pelajar berkata, “Jika saya terus mencairkan asid dengan air, ia akan menjadi neutral dan kemudian beralkali.” Terangkan kesilapannya.
Lihat jawapan
Air tidak menyingkirkan ion hidrogen. Ia menyebarkannya dalam isi padu yang lebih besar, jadi pH bergerak ke arah 7 tetapi tidak melepasinya. Hanya bes yang bertindak balas dengan ion hidrogen boleh meneutralkan asid.
S9. Cari isi padu asid hidroklorik 0.100 mol/dm³ yang diperlukan untuk meneutralkan 25.0 cm³ natrium hidroksida 0.200 mol/dm³.
Lihat jawapan
Jumlah NaOH = 0.0250 × 0.200 = 0.00500 mol. HCl + NaOH → NaCl + H₂O ialah 1:1, jadi HCl = 0.00500 mol. Isi padu = 0.00500 ÷ 0.100 = 0.0500 dm³ = 50.0 cm³.
S10. Pilih prinsip penyediaan bagi setiap garam dan wajarkan dalam satu baris: (a) magnesium sulfat, daripada magnesium oksida dan asid sulfurik, (b) natrium sulfat, daripada natrium hidroksida dan asid sulfurik, (c) barium sulfat.
Lihat jawapan
(a) Magnesium sulfat larut dan magnesium oksida ialah bes tak larut, jadi gunakan pepejal berlebihan, turas, hablurkan. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.
(b) Natrium hidroksida ialah alkali larut, jadi gunakan pentitratan, kemudian hablurkan. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
(c) Barium sulfat tidak larut, jadi gunakan pemendakan. BaCl₂(ak) + Na₂SO₄(ak) → BaSO₄(p) + 2NaCl(ak).
S11. 25.0 cm³ natrium hidroksida berkepekatan tidak diketahui memerlukan min titre 15.00 cm³ asid sulfurik 0.100 mol/dm³ (H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O). Pelajar kedua mendapat titre 23.60 (kasar), 22.40, 22.35 dan 22.30 cm³ dengan asid yang berbeza. (a) Cari kepekatan NaOH. (b) Berikan min titre bagi pelajar kedua.
Lihat jawapan
(a) Jumlah H₂SO₄ = 0.01500 × 0.100 = 0.00150 mol. Nisbahnya 1:2, jadi NaOH = 0.00300 mol. Kepekatan = 0.00300 ÷ 0.0250 = 0.120 mol/dm³.
(b) Abaikan titre kasar. Tiga yang lain terletak antara 22.30 dengan 22.40, jadi ia konkordan. Min = (22.40 + 22.35 + 22.30) ÷ 3 = 67.05 ÷ 3 = 22.35 cm³.
Jika anda tersilap
| Ralat | Kembali kepada |
|---|---|
| Kelas salah daripada warna penunjuk (S1 hingga S3) | Gunakan keputusan penunjuk untuk mengelaskan larutan |
| Penerangan zarah tiada atau kabur, atau kekuatan dicampur dengan kepekatan (S4, S6) | Kaitkan keasidan dengan zarah yang berkaitan |
| Pencairan dianggap peneutralan, atau mol salah (S7 hingga S9) | Bezakan peneutralan daripada pencairan |
| Kaedah garam salah, atau persamaan tidak seimbang (S5, S10) | Pilih prinsip penyediaan garam yang sesuai |
| Pemilihan titre, min atau langkah kepekatan (S11) | Terangkan takat akhir daripada pemerhatian yang diberi |
Catat setiap ralat berulang dalam log kesilapan dan baris ujian semula, dan kembali ke ringkasan modul jika susunan topik kurang jelas.
Jika anda mahu seorang guru menyemak jawapan bertulis anda bagi soalan seperti ini, hubungi kami untuk tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.